Zuren zijn complexe verbindingen die waterstofatomen bevatten die het vermogen hebben om te worden vervangen door metaalatomen en een zuurresidu.
Zuren zijn elektrolyten. De chemische eigenschappen van zuren worden bepaald door hun samenstelling.
De zuren zijn ingedeeld op basis van verschillende kenmerken:
1. Door het aantal waterstofatomen.
2. Door de aanwezigheid van zuurstofatomen.
3. De mate van dissociatie.
Afhankelijk van het aantal zuurstofatomen (de chemische eigenschappen van zuren zijn hiervan afhankelijk), worden ze verdeeld in zuurstofvrij (waterstofsulfide, zoutzuur, enz.) En zuurstofbevattend (salpeterzuur, zwavelzuur, kiezelzuur, enz.)
Het aantal waterstofatomen van het zuur zijn:
- monobasisch, met één waterstofatoom (zoutzuur, salpeterzuur);
- tweebasisch, met twee waterstofatomen (zwavelzuur, waterstofsulfide);
- tribasisch, met drie waterstofatomen (orthofosforisch).
Volgens het derde teken worden de zuren verdeeld in zwakke elektrolyten (fosforzuur, steenkool, enz.) En sterke elektrolyten (zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur).
Chemische eigenschappen van zuren
De aanwezigheid van waterstofionen in zure oplossingen bepaalt hun zure omgeving en zure smaak. Je kunt ze echter niet op de tong proberen, omdat een chemische verbranding mogelijk is.
Indicatoren lakmoes en methyloranje onder invloed van zuren veranderen van kleur.
Zure oplossingen reageren met basische oxiden, wat resulteert in de vorming van zout en water.
De zuren reageren met de metalen links van het waterstofelement in de reeks metaalspanningen. Als resultaat worden een metaalzout en waterstof gevormd.
De zuren reageren met de basen. Als gevolg van de reactie worden zout en water gevormd. De interactie tussen zuur en base (base) wordt de neutralisatiereactie genoemd.
Zuren reageren met oplossingen van zouten, wanneer de voorwaarde voor het uiterlijk en de stroom van de ionenuitwisselingsreactie tot het einde is vervuld, dat wil zeggen dat een neerslag of gas wordt afgegeven.
De chemische eigenschappen van organische zuren hebben hun eigen kenmerken.
Eigenschappen van fosforzuur
Fosforzuur en zijn waterige oplossingen zijn veelZwakker dan zuren zoals salpeterzuur en zwavelzuur. Het is een zuur waarin zich drie zuurstofatomen bevinden. Elektrolytische dissociatie van fosforzuur vindt stapsgewijs plaats. Een typisch zuur is fosforzuur, de chemische eigenschappen worden bepaald door de samenstelling.
In hoofdzaak een oplossing van fosforzuurer zijn diwaterstoffosfaationen. Ionen, die worden gevormd in de tweede dissociatiestadium, zijn veel kleiner en fosfaationen, het resultaat van de derde fase van ionisatie, zijn bijna afwezig. In de eerste fase is fosforzuur een zuur van gemiddelde sterkte. Aangezien er drie soorten zuurresiduen zijn, produceert de interactie van fosforzuur met alkali de volgende zouten: fosfaten, hydrofosfaten en diwaterstoffosfaten.
Orthophosphoric zuur kan van een andere worden onderscheidenzuur op de interactie met zilvernitraat, wat resulteert in de vorming van een geel neerslag. Andere fosforzuren, die reageren met zilvernitraat, vormen een wit neerslag. Orthophosphoric zuur, wanneer verwarmd, splijt water en vormt pyrofosforzuur.
Chemische eigenschappen van zoutzuur
Zoutzuur is een sterke monobasische stofzuur met typische eigenschappen van zuren. Een kleurloze, enigszins rokende vloeistof, een oplossing van waterstofchloride in water. Zouten van zoutzuur worden "chloriden" genoemd.
Zoutzuur kan worden verkregen als gevolg vaninteractie van oplossingen van tafelzout en zwavelzuur, en ook het oplossen van waterstofchloride in water. Zoutzuur reageert met basen, resulterend in de vorming van zouten en water. Bij reactie met alkali treedt een neutralisatiereactie op. Dit kan worden gecontroleerd door een indicator. De kleur zal veranderen, wat de neutraliteit van de oplossing bevestigt.
De reactie van zoutzuur en zilvernitraat leidt tot de vorming van een onoplosbaar zilverchloridezout, dat neerslaat.
Zoutzuur reageert met de actieve metalen. Als zink in de oplossing wordt geplaatst, zullen actieve vorming en waterstofontwikkeling beginnen.
Zoutzuur, als een typisch zuur, reageert met basen, metalen en zouten.
</ p>
