Zwaveldioxide (zwaveldioxide, zwaveldioxide, anhydridezwavelhoudend) is een kleurloos gas dat onder normale omstandigheden een scherpe karakteristieke geur heeft (vergelijkbaar met de geur van een brandende lucifer). Het vloeibaar bij kamertemperatuur onder druk. Zwaveldioxide is oplosbaar in water en onstabiel zwavelzuur wordt gevormd. Deze stof lost ook op in zwavelzuur en ethanol. Dit is een van de belangrijkste componenten waaruit vulkanische gassen bestaan.
Hoe zuur gas te krijgen
De productie van SO2 - zwaveldioxide - op een industriële manier is het verbranden van zwavel of sinteren van sulfiden (voornamelijk pyriet wordt gebruikt).
4FeS2 (pyriet) + 11O2 = 2Fe2O3 (ijzeroxide) + 8SO2 (zwaveldioxide).
In de laboratoriumomstandigheden kan zwaveldioxide zijnHet wordt verkregen door de werking van sterke zuren op hydrosulfieten en sulfieten. Tegelijkertijd ontleedt het resulterende zwaveldioxide onmiddellijk in water en zwaveldioxide. Bijvoorbeeld:
Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2SO4 (zwavelzuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + H2SO3 (zwavelzuur).
H2SO3 (zwavelzuur) = H2O (water) + SO2 (zwaveldioxide).
De derde methode voor de productie van zwavelig anhydrideis het effect van geconcentreerd zwavelzuur bij verhitting op laag-actieve metalen. Bijvoorbeeld: Cu (koper) + 2H2SO4 (zwavelzuur) = CuSO4 (kopersulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + 2H2O (water).
Chemische eigenschappen van zwaveldioxide
De formule van zwaveldioxide is SO3. Deze stof verwijst naar zure oxiden.
1. Zwaveldioxide lost op in water, met de vorming van zwavelzuur. Onder normale omstandigheden is deze reactie omkeerbaar.
SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water) = H2SO3 (zwavelzuur).
2. Bij alkaliën vormt zwaveldioxide sulfieten. Bijvoorbeeld: 2NaOH (natrium hydroxide) + SO2 (zwaveldioxide) = Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2O (water).
3. De chemische activiteit van zwaveldioxide is vrij hoog. De reducerende eigenschappen van zwavelig anhydride zijn het meest uitgesproken. Bij dergelijke reacties neemt de mate van zwaveloxidatie toe. Bijvoorbeeld: 1) SO2 (zwaveldioxide) + Br2 (broom) + 2H2O (water) = H2SO4 (zwavelzuur) + 2HBr (waterstofbromide); 2) 2SO2 (zwaveldioxide) + O2 (zuurstof) = 2 SO3 (sulfiet); 3) 5SO2 (zwaveldioxide) + 2KMnO4 (kaliumpermanganaat) + 2H2O (water) = 2H2SO4 (zwavelzuur) + 2MnSO4 (mangaansulfaat) + K2SO4 (kaliumsulfaat).
De laatste reactie is een voorbeeld van een kwalitatieve reactie op SO2 en S03. Er is een verkleuring van de oplossing van violette kleur).
4. In aanwezigheid van sterke reductiemiddelen, kan zwavelig anhydride oxiderende eigenschappen vertonen. Bijvoorbeeld voor het afleiden van de metaalindustrie zwavel uit rookgassen via reconstitutie van zwaveldioxide met koolmonoxide (CO) SO2 (zwaveldioxide) + 2 CO (koolmonoxide) = 2CO2 (kooldioxide) + S (zwavel).
Ook oxidatieve eigenschappen van deze stof wordt gebruikt om fosfornovaristoy ksiloty verkrijgen: PH3 (fosfine) + SO2 (zwaveldioxide) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (zwavel).
Waar zwaveldioxide wordt gebruikt
In principe wordt zwaveldioxide gebruikt om te producerenzwavelzuur. Ook wordt gebruikt als conserveermiddel (E-220) bij de bereiding van frisdranken (wijn en andere dranken gemiddelde prijsklasse). Vanwege de eigenschap van het gas om een verscheidenheid van micro-organismen te doden, gefumigeerd zij magazijnen en Plantaardige winkel. Bovendien wordt zwaveldioxide gebruikt voor het bleken van wol, zijde, stro (die materialen die niet kunnen worden gebleekt met chloor). In de laboratoria van zwaveldioxide wordt gebruikt als oplosmiddel en verschillende zouten van zwaveligzuur verkrijgen.
Fysiologische effecten
Zwaveldioxide heeft een sterke toxiciteiteigenschappen. Symptomen van vergiftiging - een hoest, een loopneus, heesheid van stem, een soort smaak in de mond, een sterke transpiratie in de keel. Wanneer zwaveldioxide in hoge concentraties wordt ingeademd, wordt het moeilijk te slikken en stikken, spraakstoornis, misselijkheid en braken, mogelijk de ontwikkeling van acuut longoedeem.
MPC van zwaveldioxide:
- binnenshuis - 10 mg / m³;
- De gemiddelde dagelijkse maximale tijd in de lucht is 0,05 mg / m³.
De gevoeligheid voor zwaveldioxide bij individuen, planten en dieren is anders. Bijvoorbeeld, tussen bomen zijn de meest stabiele eiken en berken, en de minst - sparren en dennen.
</ p>
