Als u een koud glas in kokend water achterlaatlepel, dan zal de temperatuur na een tijdje gelijk zijn aan de temperatuur van het water. Het water koelt een beetje af en de lepel daarentegen warmt op. De temperatuur bij hen wordt identiek en komt in evenwicht, een hoeveelheid warmte passeert van een meer warm naar een meer koud lichaam.
Vanuit het oogpunt van modernmoleculair-kinetische theorie van een object met een hoge temperatuur, er was een overgang van energie naar een object met een lage temperatuur. En een dergelijke overgang vindt plaats totdat de temperatuur van beide lichamen gelijk is, d.w.z. ze zullen in een toestand van thermisch evenwicht komen. In feite is de notie van de hoeveelheid warmte, die een maat is voor energieoverdracht, bewaard gebleven sinds natuurkundigen het begrip warmte gebruikten.
Dit betekent echter niet dat het vandaag de dag voor hen onmogelijk isom geleid te worden. Dit concept karakteriseert nauwkeurig de processen die optreden tijdens warmteoverdracht. Het is gebruikelijk om de hoeveelheid warmte aan te geven met de letter Q en deze in Joules te meten. Of gebruik nog steeds verouderde meeteenheden - calorieën en (grotere) kilocalorieën. Nu, misschien moeten we een beetje aanraken over wat er met de substantie zal gebeuren wanneer we wat energie van buiten krijgen.
Tijdens warmtewisseling kan de ontvangen energie (warmte)besteed aan het verwarmen van de substantie of het voorwerp (een theelepel in een glas), verander de geaggregeerde toestand - smelt (olie in een koekenpan) of verdamping (ketel op het fornuis). Het is duidelijk dat dit verschillende processen zijn en dat elk van de beschreven verschijnselen zijn eigen hoeveelheid energie zal vereisen. Wetenschappers hebben uiteindelijk vastgesteld hoe het mogelijk is om de benodigde hoeveelheid warmte in elk afzonderlijk geval te berekenen.
Toegegeven, ook hier was alles niet zo eenvoudig. In dat geval, als de toestand van de stof niet verandert, de resulterende energie is evenredig met het lichaamsgewicht en temperatuurverschil tussen de samenwerkende organen. Dit zou duidelijk moeten zijn uit het volgende voorbeeld. Als een glas kokend water zet een licht lepel, dan lepel warmt snel op, en als je een glas kokend water op een solide metalen plaat te steken, kan de plaat temperatuurverandering alleen worden gedetecteerd met behulp van speciale apparatuur.
De beschreven afhankelijkheid houdt geen rekening met nog een factorEigenschappen van de stof zelf. Om de eigenschappen van het materiaal te beschrijven, wordt een speciale parameter gebruikt, de zogenaamde specifieke warmte. Deze waarde karakteriseert de hoeveelheid warmte die moet worden overgebracht naar de stof om de temperatuur met 1 ° C te veranderen. Elk materiaal heeft deze waarde, die kenmerkend is voor het vermogen om warmte te ontvangen (weggeven), zijn eigen.
Als tijdens het proces van warmte-uitwisseling optreedtverandering in lichaamsconditie, d.w.z. het smelt of verandert in stoom, in welk geval ze weinig over andere dingen zeggen. Om de substantie te smelten, wordt er een hoeveelheid warmte aan toegevoegd die smeltwarmte wordt genoemd, en voor de vorming van stoom wordt de hitte van verdamping gegeven.
In plaats van de specifieke warmte opberekeningen gebruiken de specifieke hitte van smelten of verdampen. Door deze coëfficiënten is het mogelijk om de hoeveelheid warmte te vinden die nodig is om de gewenste hoeveelheid materie te smelten of te verdampen. Om dit te doen, hoeft u alleen de waarde van de specifieke smeltwarmte of verdamping te vermenigvuldigen met de massa van de stof. Dientengevolge zal de gewenste hoeveelheid warmte worden verkregen om het gewenste resultaat te verkrijgen (smelten of verdampen). Deze coëfficiënten zijn eenvoudig terug te vinden in de naslagwerken.
Dat is hoe je kunt beschrijven wat je benthet concept van de hoeveelheid warmte waarmee het samenhangt, wat wordt uitgegeven en hoe het mogelijk is om de warmtegewogen (geabsorbeerde) warmte te bepalen en te berekenen tijdens verschillende fysieke processen.
</ p>
